高考化学对混合物的计算应该怎样做

概要：热剂的一半用”电子守恒”计算:0.1molAl→0.1molAl3+失电子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+得电子0.06mol2nmolH+→nmolH2得电子0.3mol-0.06mol=0.24mol计算出n(H2)=0.12molV(H2)=2.688L【练习3】为测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料）BaFexOy的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入100mL2mol/L的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加足量的稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称量其质量为2.33g。向另一份溶液中逐滴滴加NaOH溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体1.6g。（1）化学式中的x值为。（2）若Fe全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸物质的量为；若Fe全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸物质的量为。（3）如果反应中消耗的NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，体积为80mL，试通过计算确定Fe的化合价和该磁性粉末的化学式。总结：在对物质转化过程的分析与判断的基础上，借助“守恒原理”，快刀斩乱麻，简化解题。除守恒法外，还有常用极值法、差量法等。上一页 [1] [2]

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　　方法二:取铝热剂的一半用”电子守恒”计算:
　　
　　0.1molAl→0.1molAl3+失电子0.3mol
　　
　　0.03molFe2O3→0.06molFe2+得电子0.06mol
　　
　　2nmolH+→nmolH2得电子0.3mol-0.06mol=0.24mol
　　
　　计算出n(H2)=0.12molV(H2)=2.688L
　　
　　【练习3】为测定一种氧化型的磁性粉末（复合材料）BaFexOy的组成，现称取一定质量的样品，向其中加入100mL2mol/L的过量硝酸。待其全部溶解后，把溶液分成两等份。一份加足量的稀硫酸，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称量其质量为2.33g。向另一份溶液中逐滴滴加NaOH溶液，边加边振荡至恰好沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体1.6g。
　　
　　（1）化学式中的x值为。
　　
　　（2）若Fe全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸物质的量为；
　　
　　若Fe全部是+2价，该磁性粉末溶于硝酸时消耗硝酸物质的量为。
　　
　　（3）如果反应中消耗的NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，体积为80mL，试通过计算确定Fe的化合价和该磁性粉末的化学式。
　　
　　总结：在对物质转化过程的分析与判断的基础上，借助“守恒原理”，快刀斩乱麻，简化解题。除守恒法外，还有常用极值法、差量法等。

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